怎么判断大派键的电子数目
钢丝绳如何确定是多少股呢，还有一捻距是什么意思？
钢丝绳如何确定是多少股呢，还有一捻距是什么意思？
钢丝绳股数直接数就行了。
钢丝绳的捻距是指：股围绕绳芯旋转一周（360度）所前进的距离。
股的捻距是指：钢丝围绕股芯旋转一周（360度）所前进的距离。
捻距是通常以捻距倍数来描述这一参数，捻距倍数是指绳或股的捻距与绳或股的外径比。
捻距的两个计算公式：TπD*ctgα 和Tπ(D-d)*ctgα
其中：D-钢丝绳的捻制圆直径，α-捻角，d-钢丝绳的股径或丝径。
钢丝绳是将力学性能和几何尺寸符合要求的 钢丝按照一定的规则捻制在一起的螺旋状钢丝束，钢丝绳由钢丝、绳芯及润滑脂组成。钢丝绳是先由多层钢丝捻成股，再以绳芯为中心，由一定数量股捻绕成 螺旋状的绳。在 物料搬运机械中，供提升、牵引、拉紧和承载之用。钢丝绳的强度高、自重轻、工作平稳、不易骤然整根折断，工作可靠。
随着曳引钢丝绳的自然伸长，各绳的受力不同，各曳引钢丝绳(一般为4～7根)的张力偏差会超过5%而超差。
判断芳香性的π电子数目怎么数呢?为什么双键上的负离子,不能算作两？
组成π键的电子才是π电子。最简单的双键比如乙烯的π键是π22（两个2一个上标一个下标，这里打不出格式来，看书上的样子你应该见过吧），二中心二电子π键，即有2个π电子。
其他比如π23，π46等等。
双键上的负离子的电子没有组成π键，不能算π电子。
芳香体系一般都是比较稳定的，按照休克尔规则，芳香体系的电子符合4n 2的规律。
环辛四烯本身是个大环，上面有8个π电子，但它不符合4n 2，不是芳香环。得到两个电子之后，10个电子符合4n 2了，成为芳香环，即新来的两个电子参与组成大π键了，所以π电子是10个。
但并不是所有的二负离子的两个电子都算进π电子，要先算算是不是符合4n 2。苯环要是能得到两个电子（这个结构不知道有木有，肯定是难得到的），苯二负离子依然是6个pai电子，它本来就是4n 2，新来的电子不参与组成大π键。
化学，怎样判断原子的轨道杂化？
(1)根据杂化轨道的空间分布构型判断，若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。
(2)根据杂化轨道之间的夹角判断，若杂化轨道之间的夹角为109.5°，则分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子发生sp杂化。
(3)根据等电子原理进行判断，如CO2是直线形分子，CNS－、N与CO2是等电子体，所以分子构型均为直线形，中心原子均采用sp杂化。
(4)根据中心原子的电子对数判断，如中心原子的电子对数为4，是sp3杂化，为3是sp2杂化，为2是sp杂化。
(5)根据分子或离子中有无π键及π键数目判断，如没有π键为sp3杂化，含一个π键为sp2杂化，含二个π键为sp杂化。
[易错提醒]当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相同，中心原子杂化类型相同时孤电子对数越多，键角越小。杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同，但能量不同。