平均平动动能怎么算
分子平均速率平动动能有关吗？
分子平均速率平动动能有关吗？
对于不同种分子，相同温度下，平均动能相同，平均速度不同，热动能剧烈程度是用平均动能来表征的，并不是用平均速度来表征的，因为影响平均速度的因素太多了。
温度是平均动能的标志，为什么怎么解释这句话？
温度是平均平动动能的标志。 为什么——根据分子动理论和统计学观点能够推出一个式子：Ek(3k/2)*T 圆括号中的是常数，T是热力学温度。 由此可知，分子的平均平动动能是热力学温度的单值函数——在这个意义上说，温度是分子平均平动动能的标志。 如何解释——就是上面的公式。
1mol氧气的平均平动动能？
平均平动动能 3/2 kT 平动动能 3/2 RT 内能 5/2 RT
平均平动动能和平均动能的区别？
平均动能和平均平动动能的区别
1、概念不同：分子平均动能和平均平动动能二者不是同一个概念。
2、从属关系不同：平均平动能 平均转动能 平均振动能平均动能，平均动能包含平均平动能。
3、计算公式不同：平均动能平均平动能 平均转动能 平均振动能。平动动能(3/2)*K*T,其中K为玻尔兹曼常数。T为开氏温标下的温度。
分子能量动能公式？
如果你要统计的气体的分子转动动能,那你必须知道一个概念,即自由度.想单元子分子自由度为三,如果把它看成小球,那么它转动对称,于是它没有转动自由度.只有平动自由度,也就是在三维空间中要确定它要几个实数.
对于双原子分子,比如氧分子,那么对于它们的分子键的那根轴,它们旋转对称,于是要确定它在空间中的转角位置只需要两个角.于是它的转动自由度为2
多原子则要三个角.它们的转动自由度为3
好了根据能量均分原理.转动动能N*i/2*R*T
i为转动自由度,N为物质的量,R为热力学常量,T为热力学温度
如果要平均到每一分子,上式除以N*NA
NA为阿福加德罗常量
即平均转动动能i/2*K*T
K叫波尔兹曼常量R/NA